1. THÔNG BÁO TUYỂN ADMIN DIỄN ĐÀN 2013
    Tìm kiếm nhà trọ - Ở ghép
    THÔNG BÁO BÁN ÁO SPKT.NET CHO THÀNH VIÊN DIỄN ĐÀN


    HÃY TÌM KIẾM Ở ĐÂY TRƯỚC KHI ĐẶT CÂU HỎI
    {xen:phrase loading}

hóa phân tích

Thảo luận trong 'Tài liệu đại cương' bắt đầu bởi datdeptrai49, 16 Tháng mười hai 2010.

  1. datdeptrai49 New Member

    Số bài viết: 17
    Đã được thích: 0
    Điểm thành tích: 0
    Nguyên tắc xây dựng đường định phân axit - bazơ.
    Giả sử dung dịch chất nghiên cứu là axit hay bazơ và dung dịch chuẩn là bazơ
    hay axit có cùng nồng độ xác định, ví dụ thường lấy C = 0,1 và V = 100ml. Sau đó ta
    sẽ tính được các giá trị pH của dung dịch ứng với các thời điểm định phân:
    - Trước khi chuẩn độ: khi chưa thêm thuốc thử.
    - Trước thời điểm tương đương: giai đoạn định phân khi thêm thuốc thử chưa
    đủ một lượng tương đương - giả sử khi thêm 50%, 90%, 99,9% lượng cần thiết.
    - Tại điểm tương đương: khi thêm đúng 100% lượng thuốc thử cần thiết.
    - Sau điểm tương đương: ở giai đoạn thêm thừa thuốc thử: 100,1%, 101%,
    110%, 200% …

    3.7. Các trường hợp chuẩn độ.
    3.7.1. Chuẩn độ axit mạnh bằng bazơ mạnh.
    Giả sử chuẩn độ 100 ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M.
    Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH = NaCl + H2O








    Bước nhảy pH trên đường chuẩn độ phụ thuộc vào nồng độ của dung dịch
    chuẩn NaOH và nồng độ của dung dịch axit cần chuẩn độ HCl. Nồng độ càng lớn thì
    bước nhảy càng dài.
    Để tiện so sánh, trong bảng 3.2 trình bày sự thay đổi pH khi trung hòa 100 ml
    dung dịch HCl 1M; 0,1M và 0,01M bằng dung dịch NaOH có cùng nồng độ, khi tính
    có thể kể đến sự tăng thể tích dung dịch khi chuẩn độ.




























  2. ptthuong_38 New Member

    Số bài viết: 38
    Đã được thích: 0
    Điểm thành tích: 0

Chia sẻ trang này